Stoikiometri

= Pengukuran unsur dalam kimia (Perhitungan kimia)

A. Massa Atom Relatif (Ar) = Perbandingan massa 1 atom terhadap 1/12 massa atom C12.

Contoh :
Massa 1 atom C12 yang sebenarnya adalah 2×10-23 gram. Massa 1 atom unsur X adalah 2,67 x 10-23 gram. Massa atom relative unsur X adalah …
Massa Atom Relatif (Ar) juga dapat ditentukan dari massa rata-rata dari isotop-isotopnya.
Contoh :
Atom unsur Cl di alam terdiri dari 2 isotop yaitu 35Cl dan 37Cl dengan kelimpahan di alam masing-masing adalah 75% dan 25%. Nilai Ar unsur Cl adalah …

B. Massa Molekul Relatif (Mr) = ∑ Ar atom-atom penyusun molekul.
Contoh :
Diketahui Ar H = 1; C = 12; O = 16; Al = 27; S = 32
Hitunglah Mr dari :
1.  H2O = 2. Ar H + 1. Ar O = 2(1) + 1(16) = 18
2.  C6H12O6  = 6. Ar C + 12. Ar H + 6. Ar O = 6(12) + 12(1) + 6(16) = 72 + 12 + 96 = 180
3. Al2(SO4)3 = 2. Ar Al + 3. Ar S + 12. Ar O = 2(27) + 3(32) + 12(16) = 54 + 96 + 192 = 342

C. Konsep Mol

Mol = satuan jumlah zat

1 Mol = 6,02 × 1023 partikel 

Contoh
= 1 mol H2O = 1 × 6,02 . 1023 molekul H2O
                        = 2 × 6,02 . 1023 atom H
                        = 1 × 6,02 . 1023 atom O
 
 
D. Rumus Empiris dan Rumus Molekul
  • Rumus Empiris (RE) : Rumus kimia yang menyatakan perbandingan terkecil atom-atom unsur yang menyusun senyawa
  • Rumus Molekul (RM) :Rumus kimia yang menyatakan jumlah atom atom unsur yang menyusun senyawa

 
E. Senyawa Hidrat
Zat padat yang mengikat beberapa molekul air sebagai bagian dari struktur kristalnya.
Contoh
–         Tembaga (II) Sulfat Pentahidrat CuSO4. 5 H2O
–         Magnesium Sulfat Heptahidrat MgSO4. 7 H2O
Contoh soal :
Pada kristalisasi 3,19 gram CuSO4 terbentuk 4,99 gram hidrat CuSO4 . XH2O. Tentukan rumus hidrat tersebut ! ( Ar Cu = 63,5 ; S = 32 ; O = 16 ; H=1 )
Jawab :
F. Pereaksi Pembatas (PP)
=>Pereaksi yang habis terlebih dahulu
Cara menentukan PP :
1. Tentukan jumlah mol masing-masing pereaksi
2. Bagi jumlah mol masing-masing pereaksi dengan koefisien
3. Jika hasilnya sama, maka campuran ekuivalen
4. Jika hasilnya tidak sama, maka hasil bagi terkecil = PP
Contoh
Sebanyak 5,4 gr aluminium (Ar Al =27) direaksikan dengan 24,5 gram H2SO4 ( Ar H=1 ; S = 32 ; O= 16 ) menurut persamaan reaksi :
2 Al(s)  +  3H2SO4 (aq) –>  Al2(SO4)3 (aq) + 3H2(g)
Tentukan:
a. Pereaksi pembatas
b.Mol pereaksi yang tersisa
c.Volume gas H2 pada STP
Jawab :